1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没生成其它物质的变化3、物理性质：无需发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状况、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都维持原来的性质7、元素：具备相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是维持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子水平：以一种碳原子的水平的1/12作为标准,其它原子的水平跟它比较所得的值某原子的相对原子水平=相对原子水平质子数 + 中子数 (由于原子的水平主要集中在原子核)15、相对分子水平：化学式中各原子的相对原子水平的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数核外电子数18、四种化学反应基本种类：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不是化学的基本反应种类)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不是化学的基本反应种类)缓慢氧化：进行得非常慢的,甚至困难知道的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的水平和化学性在化学变化前后都没变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2此反应MnO2是催化剂)21、水平守恒定律：参加化学反应的各物质的水平总和，等于反应后生成物质的水平总和。(反应的前后，原子的数目、类型、水平都不变;元素的类型也不变)22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，大家习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)23、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状况时所溶解的水平，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物(是非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物(是金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到失火点。新初中三年级快扫描二维码关注中考网公众号每天推送学习方法，学科要点帮你迎接2020年中考！
