1. 理想气体模型的基本特点是
(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中
(B) 各种分子间有哪些用途相等,各种分子的体积大小相等
(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具备相等的能量
(D) 分子间无用途力, 分子本身无体积
答案：D
2. 关于物质临界状况的下列描述中, 不正确的是
(A) 在临界状况, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无不同
(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数
C)在以p、V为坐标的等温线上, 临界点对应的重压就是临界重压
(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化
答案：D
3. 对于实质气体, 下面的陈述中正确的是
(A) 不是任何实质气体都能在肯定条件下液化
(B) 处于相同对比状况的各种气体,可能没有相同的压缩因子
(C) 对于实质气体, 范德华方程应用最广, 并非由于它比其它状况方程更精准
(D) 临界温度越高的实质气体越不容易液化
答案：C
4. 理想气体状况方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体类型无关。该方程事实上包含了三个气体定律，这三个气体定律是
(A) 波义尔定律、盖-吕萨克定律和分压定律
(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律
(C) 阿伏加德罗定律、盖-吕萨克定律和波义尔定律
(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律
答案：C
5. 什么在真实气体的恒温PV-P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而减少，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线?
答：理想气体分子本身无体积，分子间无用途力。恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。真实气体因为分子有体积且分子间有相互用途力，此两原因在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。真实气体分子间存在的吸引力使分子更挨近，因此在肯定重压下比理想气体的体积要小，使得pVRT。
当温度足够低时，因同样重压下，气体体积较小，分子间距较近，分子间相互吸引力的影响较显著，而当重压较低时分子的不可压缩性起得用途较小。所以真实气体都会出现pV值先随p的增加而减少，当重压增至较高时，不可压缩性所起有哪些用途显著增长，故pV值随重压增高而增大，最后使pVRT。如图中曲线T1所示。
当温度足够高时，因为分子动能增加，同样重压下体积较大，分子间距也较大，分子间的引力大大减弱。而不可压缩性相对说来起主要用途。所以pV值一直大于RT。如图中曲线T2所示。
6.为何温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度降低?
答：依据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。温度升高时，分子热运动加剧，碰撞更频繁，气体粘度也就增加。但温度升高时，液体的粘度飞速降低，这是因为液体产生粘度是什么原因和气体完全不同，液体粘度的产生是因为分子间有哪些用途力。温度升高，分子间有哪些用途力减速弱，所以粘度降低。
7.重压对气体的粘度影响大吗?
答：重压增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此重压增高，粘度不变。
8.两瓶不同类型的气体，其分子平均平动能相同，但气体的密度不同。问它们的温度是不是相同?重压是不是相同?为何?
答：温度相同。由于气体的温度只取决于分子平移的动能，两种不一样的气体若平移的动能相同则温度势必相同。但两种气体的重压是不一样的，由于气体的重压与气体的密度是成正比的。两种气体的密度不同，当然它们的重压就不同。
